teori kinetik gas ~ my science

Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 10²³ molekul

6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).

Massa sebuah atom/molekul: $m_{0} = \frac {M} {N_{A}}$

Hubungan antara massa dengan mol: $m= n \times M$ atau $n= \frac {m} {M}$

Keterangan:

n: jumlah mol
M: Massa relatif atom/molekul
m: massa zat (kg)

Persamaan keadaan gas ideal

Hukum Boyle

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.

$p_{1} \times V_{1} = p_{2} \times V_{2}$

Hukum Charles Gay-Lussac

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.

$\frac {V_{1}} {T_{1}} = \frac {V_{2}} {T_{2}}$

Dari kedua hukum diatas, maka:

$\frac {p_{1}\times V_{1}} {T_{1}} = \frac {p_{2}\times V_{2} } {T_{2}}$ atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

$p \times V = n \times R \times T$

Keterangan:

p: tekanan
v: volume ruang
n: jumlah mol gas
R: tetapan umum gas
T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Turunan dari persamaan gas ideal

Karena $n= \frac {m} {M}$ maka dapat dituliskan:

$p \times V = n \times R \times T \Leftrightarrow p \times V = \frac {m} {M} \times R \times T$

$\rho = \frac {m}{V} = \frac {p\times M} {R \times T}$

Karena $n = \frac {N} {N_{A}}$ , maka akan didapat persamaan:

$p \times V = \frac {N} {N_{A}} \times R \times T$ (dari rumus P V = n R T)

$p \times V = N \times \frac {R} {N_{A}} \times T$

$\frac {R} {N_{A}} = k$ , maka:

$p \times V = N \times k \times T$

k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:

$k = \frac {R} {N_{A}} = \frac {8314 J/kmol K} {6,022 \times 10^{23} partikel} = 1,38 \times 10^{-23} J/K$

(source:http://id.wikibooks.org/wiki/Rumus-Rumus_Fisika_Lengkap/Teori_kinetik_gas)

my science

my friend

Senin, 22 Oktober 2012